একটি প্রতিক্রিয়া স্বতঃস্ফূর্ত হয় যখন মুক্ত শক্তি পরিবর্তন হয় শূন্যের চেয়ে কম . একটি প্রতিক্রিয়া স্বতঃস্ফূর্ত হয় যখন মুক্ত শক্তির পরিবর্তন শূন্যের চেয়ে বেশি হয়। একটি বিক্রিয়া ভারসাম্যের মধ্যে থাকে যখন মুক্ত শক্তির পরিবর্তন শূন্যের সমান হয়।

মুক্ত শক্তির ক্ষেত্রে স্বতঃস্ফূর্ততার মানদণ্ড কী?

মুক্ত শক্তি পরিবর্তনের ক্ষেত্রে স্বতঃস্ফূর্ততার মানদণ্ড: (i) যদি ?G ঋণাত্মক হয়, প্রক্রিয়াটি স্বতঃস্ফূর্ত। (ii) যদি ?G ধনাত্মক হয়, প্রত্যক্ষ প্রক্রিয়াটি স্বতঃস্ফূর্ত। (iii) যদি ?G শূন্য হয়, প্রক্রিয়াটি ভারসাম্যপূর্ণ।

স্বতঃস্ফূর্ত পরিবর্তনের মানদণ্ড কী?

কখন ?S > 0 এবং ?H<0 , এক্সোথার্মিক প্রক্রিয়া লিখিত হিসাবে স্বতঃস্ফূর্ত, যেকোনো তাপমাত্রায়। যখন ?S 0, প্রক্রিয়াটি কখনই স্বতঃস্ফূর্ত হয় না, তবে বিপরীত প্রক্রিয়াটি সর্বদা স্বতঃস্ফূর্ত হয়।

এনট্রপির পরিপ্রেক্ষিতে স্বতঃস্ফূর্ততার মানদণ্ড কী?

এনট্রপি স্বতঃস্ফূর্ততার একটি সর্বজনীন মানদণ্ড। এর মানে যেকোনো প্রক্রিয়ার জন্য যদি (dS)>0 হয়, প্রক্রিয়াটি স্বতঃস্ফূর্ত . বেশিরভাগ রাসায়নিক প্রক্রিয়া ধ্রুবক তাপমাত্রা এবং চাপে সঞ্চালিত হয়। প্রতিটি স্বতঃস্ফূর্ত প্রক্রিয়া চলাকালীন, গিবের কার্যকারিতা হ্রাস পায়।

একটি প্রতিক্রিয়ার জন্য মুক্ত শক্তির পরিবর্তন কীভাবে তার স্বতঃস্ফূর্ততার সাথে সম্পর্কিত?

স্বতঃস্ফূর্ত প্রতিক্রিয়া মুক্ত শক্তি নির্গত করে, যা কাজ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। এনথালপি পরিবর্তন এবং এনট্রপি পরিবর্তনের একটি গাণিতিক সংমিশ্রণ মুক্ত শক্তির পরিবর্তনকে গণনা করার অনুমতি দেয়। ?G এর জন্য নেতিবাচক মান সহ একটি প্রতিক্রিয়া মুক্ত শক্তি প্রকাশ করে এবং এইভাবে স্বতঃস্ফূর্ত হয় .

স্বতঃস্ফূর্ততার জন্য বিনামূল্যের শক্তির মানদণ্ড | ভৌত রসায়ন I 047

মুক্ত শক্তি পরিবর্তনের ক্ষেত্রে স্বতঃস্ফূর্ততার মানদণ্ড কী?

গিবস হেলমহোল্টজ সমীকরণ কী মুক্ত শক্তি পরিবর্তনের ক্ষেত্রে স্বতঃস্ফূর্ততার শর্ত কী?

গিবস-হেলমহোল্টজ সমীকরণ প্রক্রিয়াটির এনথালপি এবং এনট্রপি পরিবর্তনের সাথে মুক্ত শক্তির পরিবর্তনকে সম্পর্কিত করে। (?G)PT=?H?T?S তাপমাত্রার পরিবর্তনের সাথে ?H এর মাত্রা খুব বেশি পরিবর্তিত হয় না তবে এনট্রপি ফ্যাক্টর T?S প্রশংসনীয়ভাবে পরিবর্তিত হয়। সুতরাং, একটি প্রক্রিয়ার স্বতঃস্ফূর্ততা তাপমাত্রার উপর অনেকটাই নির্ভর করে .

স্বতঃস্ফূর্ত মুক্ত শক্তি কি?

স্বতঃস্ফূর্ত প্রতিক্রিয়া মুক্ত শক্তি নির্গত করে, যা কাজ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। এনথালপি পরিবর্তন এবং এনট্রপি পরিবর্তনের একটি গাণিতিক সংমিশ্রণ মুক্ত শক্তির পরিবর্তনকে গণনা করার অনুমতি দেয়। ?G এর জন্য নেতিবাচক মান সহ একটি প্রতিক্রিয়া মুক্ত শক্তি প্রকাশ করে এবং এইভাবে স্বতঃস্ফূর্ত হয় .

স্বতঃস্ফূর্ততার মাপকাঠি কী?

মুক্ত শক্তি পরিবর্তনের ক্ষেত্রে স্বতঃস্ফূর্ততার মানদণ্ড: (i) যদি ?G ঋণাত্মক হয়, প্রক্রিয়াটি স্বতঃস্ফূর্ত . (ii) যদি ?G ধনাত্মক হয়, প্রত্যক্ষ প্রক্রিয়াটি স্বতঃস্ফূর্ত। (iii) যদি ?G শূন্য হয়, প্রক্রিয়াটি ভারসাম্যপূর্ণ।

স্বতঃস্ফূর্ত প্রতিক্রিয়া জন্য দুটি মৌলিক মানদণ্ড কি কি?

স্বতঃস্ফূর্ত প্রতিক্রিয়ার জন্য, গিবস মুক্ত শক্তি অবশ্যই নেতিবাচক এবং ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সম্ভাব্য ইতিবাচক হতে হবে . ভারসাম্য ধ্রুবক যতটা সম্ভব বড় হতে হবে (1 এর চেয়ে কম দশমিক নয়)।

প্রতিক্রিয়া স্বতঃস্ফূর্ত হওয়ার মাপকাঠি কী?

যদিও স্বতঃস্ফূর্ত প্রতিক্রিয়াগুলি প্রায়শই এক্সোথার্মিক হয়, এটি স্বতঃস্ফূর্ততার জন্য একটি মানদণ্ড নয়। প্রতিক্রিয়ায় স্বতঃস্ফূর্ততার সর্বোত্তম সূচক হল এনট্রপির পরিবর্তন (এস বা ডিএস)। থার্মোডাইনামিক্সের দ্বিতীয় সূত্র বলে যে একটি প্রতিক্রিয়া স্বতঃস্ফূর্ত হওয়ার জন্য, এনট্রপি বৃদ্ধি হতে হবে .

স্বতঃস্ফূর্ত পরিবর্তনের জন্য এনট্রপির মানদণ্ড কী?

আমরা মহাবিশ্বের এনট্রপি পরিবর্তন গণনা করে প্রক্রিয়াটির স্বতঃস্ফূর্ততা মূল্যায়ন করতে পারি। যদি? এসবিশ্ববিদ্যালয়ইতিবাচক, তারপর প্রক্রিয়াটি স্বতঃস্ফূর্ত। এ উভয় তাপমাত্রা, ? এস sys = 22.1 J/K এবং q surr = ?6.00 kJ .

প্রতিক্রিয়ার হার কীভাবে তার স্বতঃস্ফূর্ততার সাথে সম্পর্কিত?

প্রতিক্রিয়ার হার তার স্বতঃস্ফূর্ততার থেকে স্বাধীন , এবং পরিবর্তে প্রতিক্রিয়ার রাসায়নিক গতিবিদ্যার উপর নির্ভর করে। একটি স্বতঃস্ফূর্ত প্রক্রিয়ায় প্রতিটি বিক্রিয়াকের সংশ্লিষ্ট পণ্য গঠনের প্রবণতা থাকে। এই প্রবণতা স্থিতিশীলতার সাথে সম্পর্কিত।

ডেল্টা জি কীভাবে স্বতঃস্ফূর্ততার সাথে সম্পর্কিত?

কখন ? G ডেল্টা টেক্সট G ?Gdelta, স্টার্ট টেক্সট, G, শেষ টেক্সট নেতিবাচক, একটি প্রক্রিয়া স্বতঃস্ফূর্তভাবে এগিয়ে যাবে এবং এক্সারগোনিক হিসাবে উল্লেখ করা হয় . একটি প্রক্রিয়ার স্বতঃস্ফূর্ততা তাপমাত্রার উপর নির্ভর করতে পারে।

এনট্রপি কীভাবে স্বতঃস্ফূর্ততার সাথে সম্পর্কিত?

স্বতঃস্ফূর্ততা নির্ধারণ:



প্রতিক্রিয়ায় স্বতঃস্ফূর্ততার সর্বোত্তম সূচক হল এনট্রপির পরিবর্তন (এস বা ডিএস)। তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র বলে যে একটি প্রতিক্রিয়া স্বতঃস্ফূর্ত হওয়ার জন্য, এনট্রপি বৃদ্ধি হওয়া আবশ্যক .

গিবস মুক্ত শক্তি কি স্বতঃস্ফূর্ততা নির্ধারণ করে?

গিবস মুক্ত শক্তির পরিবর্তন, যা শুধুমাত্র রাষ্ট্রীয় ক্রিয়াকলাপের পরিবর্তনের উপর ভিত্তি করে, প্রতিক্রিয়ার স্বতঃস্ফূর্ততার পূর্বাভাসের মাপকাঠি। .

গিবস সমীকরণ কি?

গিবস সমীকরণ সরাসরি এনথালপি এবং এনট্রপি মানের ভিত্তিতে প্রতিক্রিয়ার স্বতঃস্ফূর্ততার পূর্বাভাস দিতে আমাদের সাহায্য করে . প্রতিক্রিয়া যখন এক্সোথার্মিক হয়, তখন সিস্টেমের এনথালপি নেতিবাচক হয় যা গিবসকে মুক্ত শক্তিকে নেতিবাচক করে তোলে। অতএব, আমরা বলতে পারি যে সমস্ত এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া স্বতঃস্ফূর্ত।

মুক্ত শক্তি পরিবর্তনের ক্ষেত্রে স্বতঃস্ফূর্ততার শর্ত কী?

মুক্ত শক্তি পরিবর্তনের ক্ষেত্রে স্বতঃস্ফূর্ততার মানদণ্ড: (i) যদি ?G ঋণাত্মক হয়, প্রক্রিয়াটি স্বতঃস্ফূর্ত . (ii) যদি ?G ধনাত্মক হয়, প্রত্যক্ষ প্রক্রিয়াটি স্বতঃস্ফূর্ত। (iii) যদি ?G শূন্য হয়, প্রক্রিয়াটি ভারসাম্যপূর্ণ।

গিবস হেলমহোল্টজ প্রতিক্রিয়া সমীকরণ কি?

গিবস-হেল্মহোল্টজ সমীকরণ হল একটি থার্মোডাইনামিক সমীকরণ যা তাপমাত্রার একটি ফাংশন হিসাবে একটি সিস্টেমের গিবস শক্তির পরিবর্তন গণনার জন্য ব্যবহৃত হয় . এটির নামকরণ করা হয়েছে জোসিয়া উইলার্ড গিবস এবং হারমান ভন হেলমহোল্টজের নামে।

গিবস হেলমহোল্টজ সমীকরণ কি একটি প্রক্রিয়ার স্বতঃস্ফূর্ত ঘটনার তাপগতিগত অবস্থা বর্ণনা করে?

গিবস-হেলমহোল্টজ সমীকরণ প্রক্রিয়াটির এনথালপি এবং এনট্রপি পরিবর্তনের সাথে মুক্ত শক্তির পরিবর্তনকে সম্পর্কিত করে। (?G)PT=?H?T?S . তাপমাত্রার পরিবর্তনের সাথে ?H এর মাত্রা খুব বেশি পরিবর্তিত হয় না তবে এনট্রপি ফ্যাক্টর T?S প্রশংসনীয়ভাবে পরিবর্তিত হয়। সুতরাং, একটি প্রক্রিয়ার স্বতঃস্ফূর্ততা তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে।

গিবস ফ্রি এনার্জিতে স্বতঃস্ফূর্ত কি?

মনে রাখবেন যে একটি স্বতঃস্ফূর্ত প্রক্রিয়া এমন একটি যা নিজে থেকেই ঘটে, যেতে সাহায্যের প্রয়োজন ছাড়াই। একটি স্বতঃস্ফূর্ত প্রক্রিয়া ঘটতে ধ্রুবক সাহায্য প্রয়োজন। যদি একটি প্রক্রিয়ার জন্য গিবস ফ্রি এনার্জি নেতিবাচক প্রক্রিয়াটি স্বতঃস্ফূর্ত। গিবস ফ্রি এনার্জি ইতিবাচক হলে, প্রক্রিয়াটি স্বতঃস্ফূর্ত।

উচ্চ মুক্ত শক্তি কি স্বতঃস্ফূর্ত?

একটি স্বতঃস্ফূর্ত প্রতিক্রিয়া এমন একটি যা মুক্ত শক্তি প্রকাশ করে, এবং তাই ?G এর চিহ্নটি অবশ্যই নেতিবাচক হতে হবে।

গিবস ফ্রি এনার্জি।
?এইচ ?এস ?জি
নেতিবাচক নেতিবাচক নিম্ন তাপমাত্রায় নেতিবাচক, উচ্চ তাপমাত্রায় ইতিবাচক
ইতিবাচক নেতিবাচক সবসময় ইতিবাচক

মুক্ত শক্তি ঠিক কি?

মুক্ত শক্তি হল একটি সিস্টেমে শক্তির পরিমাণ যা কাজ করার জন্য উপলব্ধ .

এনট্রপির ক্ষেত্রে স্বতঃস্ফূর্ততার মানদণ্ড কী?

এনট্রপি একটি রাষ্ট্রীয় ফাংশন, এবং হিমাঙ্ক গলনের বিপরীত। 10.00 °C স্বতঃস্ফূর্ত, +0.7 J/K; +10.00 °সে স্বতঃস্ফূর্ত, ?0.9 জে/কে.

19.4: স্বতঃস্ফূর্ত পরিবর্তনের মানদণ্ড: তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র।
?সুনিভ > 0 স্বতঃস্ফূর্ত
আপনার স্তর<0 স্বতঃস্ফূর্ত (বিপরীত দিকে স্বতঃস্ফূর্ত)